1º Modelo, John Dalton –
Embasado nas leis ponderais: Segundo Dalton os
princípios de seu modelo atômico eram:
- átomo é a menor porção da matéria,
e são esferas maciças e indivisíveis.
- átomos de um mesmo elemento
possuem massa e tamanho idênticos.
- átomos de elementos diferentes
possuem massa e tamanho diferentes entre si.
- "Nada se cria, nada se perde;
tudo se transforma".
Propôs: a
teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça,
impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos de um
mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo
atômico da bola de bilhar.
2º Modelo, Joseph John Thomson – Atômico de Thomson é uma teoria sobre a estrutura atômica
- "Elétron"
- Relação carga e massa do elétron
- Distribuição uniforme dos elétrons no
átomo
Propôs: o elétron e a relação entre a carga e a
massa. Neste modelo, o átomo é composto de elétrons embebidos numa sopa de
carga positiva, Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico do pudim
de passas. Acreditava-se que os elétrons distribuíam-se uniformemente no
átomo.
3º Modelo, Ernest Rutherford – também conhecido como modelo planetário do átomo.
Propôs:
- A maior parte do átomo é vazio
- No átomo existe um pequena esfera denominada
núcleo
- Núcleo positivo
Falha:
- Se o elétron esta girando ao redor do núcleo,
o mesmo perde energia a cada ciclo até colidir com o núcleo.
4º Modelo, Niels Bohr –baseando-se também nas ideias de Albert Einstein e Max Planck,
Propôs: as seguintes ideias-chave:
- O átomo possui apenas alguns
níveis específicos de energia.
- O Elétron está em orbita em um nível de
energia especifico.
- O Elétron só passa de um nível para outro
quando absorve ou emite energia. (Energia de um Fóton E = h v)
“onde n = 1, 2, 3, ...
é chamado de número quântico principal e h é a constante de Planck”.
O modelo de átomo de Bohr é às vezes
chamado de modelo semi-clássico do átomo, porque agrega algumas condições de
quantização primitiva a um tratamento de mecânica clássica.
Falha: Considerar
um elétron como uma partícula em orbita
5º Modelo, Arnold Sommerfeld –basicamente uma generalização do átomo de Bohr
O modelo de Bohr trabalhou muito bem
para o átomo de hidrogênio, porém, fez com que nos espectros de átomos de
outros elementos, fosse observado que os elétrons de um nível tinham cargas
diferentes, mostrando que houve um erro no modelo. Eles concluíram que, dentro
do mesmo nível de energia existiam subníveis, com diferentes energias.
- Os elétrons se movem ao redor do
núcleo em órbitas circulares ou elípticas.
- A partir do segundo nível de
energia existem duas ou mais sub-níveis no mesmo nível.
- O elétron é uma pequena corrente
elétrica.
Propôs: Órbitas
elípticas no modelo de Sommerfeld.
