-1º Lei de Lavoisier: (Massa Constante ou
Matéria Constante) Por exemplo, em uma reação “Química”, a soma das
massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Ou seja, a massa é
sempre constante. Observação, em uma “reação atômica que não é reação química”,
a massa dos produtos é diferente da massa dos reagentes apenas se não se
considerar prótons e nêutrons como produtos ou reagentes
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2º Lei
de
Proust: (Proporção constante) Por
exemplo, na água sempre haverá 2 vezes mais átomos de Hidrogênio do que átomos
de Oxigênio. Ou seja, em uma substância a relação entre as massas dos elementos
que a compõem é sempre constante. Melhor dizendo, a razão entre o número de
átomos de cada elemento que forma a molécula de um certo composto é sempre
constante.
3º Lei de John Dalton: (Se uma substância A combinar com diferente massa
de B formará compostos diferentes, isto quando as massas de B possuírem uma
razão de números inteiros) Ou
seja, um certo átomo que apresenta diferentes nox ou cargas possíveis, pode se
combinar com outro em diversas quantidades, a exemplo do nitrogênio e oxigênio.
Um átomo de N pode combinar-se com 1 ou 2 átomos de O, havendo uma relação de
2:1 entre as massas de O utilizadas na formação de cada composto, NO2 e NO,
respectivamente.
